Chap. 3 TOUTES LES SOLUTIONS CONDUISENT ELLES LE COURANT ELECTRIQUE?"

I- Expérience (voir schéma 1 TP DI)

II- Conclusion :
Toutes les solutions ne sont pas conductrices d’électricité. L’eau pure ne permet pas le passage du courant électrique.

III- Qu’est ce qui permet le passage du courant dans les solutions ?

Composition des solutions testées en TP

Conclusion : Les solutions aqueuses conductrices contiennent des ions. Les non-conductrices sont composées d’eau et de molécules. Ce sont donc les ions qui permettent le passage du courant dans les solutions aqueuses.

IV- Les ions ont-ils un sens de déplacement dans les solutions aqueuses ?

Vidéo faite par des élèves : migration des ions en solution. + Schéma 2

Observation : les ions cuivre Cu2+ (qui donnent la couleur bleue à la solution) se déplacent vers la borne négative du générateur. Les ions permanganate (qui donnent la couleur violette à la solution) se déplacent vers la borne positive du générateur.

Conclusion : Dans une solution, le passage du courant est dû à un déplacement des ions dans la solution. Les ions positifs vont vers la borne négative appelée cathode ; les ions négatifs vont vers la borne négative appelée anode.

IONS à connaître absolument : ions cuivre, fer II, fer III, sodium , chlorure, zinc et hydrogène.

Chap. 2 " DE L’ANTIQUITÉ À NOS JOURS : COMMENT EST CONSTITUÉE LA MATIÈRE ?

I- L’atome : un modèle pour mieux comprendre

Répondre aux questions suivantes après avoir lu le texte.

1) Quelle est l’origine du mot atome ?

2) Que signifie le terme « modèle » dans le texte ?

3) Le modèle de J. J. Thomson.
Quel est le constituant de l’atome découvert par J. J. Thomson ?
Cette particule porte-t-elle une charge ?
Quel est le modèle proposé par J. J. Thomson ?

4) Le modèle de Rutherford.
Que trouve-t-il après « un petit calcul » concernant :
- la masse de l’atome comparée à celle du noyau ?
- les dimensions de l’atome comparées à celle du noyau ?
- le nombre de particules positives du noyau par rapport au nombre d’électrons ?
Pourquoi peut-on dire que la matière est constituée essentiellement de vide ? (Utiliser les réponses précédentes).
Quel est le modèle proposé par Rutherford ?

5 ) Bien qu’il soit très difficile actuellement de donner une image de l’atome, quel modèle allons-nous retenir ? Schématiser ce modèle.


II- Des atomes aux ions

1) Quelle est la différence entre l’atome de fer et l’ion fer II ?

Symbole de l’atome de fer : Fe
Formule de l’ion fer II
L’ion fer II porte deux charges positives en excès.
L’atome de fer a perdu 2 électrons et est devenu l’ion fer II.

2) Quelle est la différence entre l’atome de chlore et l’ion chlorure ?

Symbole de l’atome de chlore : Cl
Formule de l’ion chlorure : Cl –
L’ion chlorure porte une charge négative en excès.
L’atome de chlore a gagné un électron et est devenu l’ion chlorure.

3) Conclusion

Les cations sont des ions positifs.
Les atomes ayant perdus un ou plusieurs électrons sont des ions positifs.
Les anions sont des ions négatifs.
Les atomes ayant gagnés un ou plusieurs électrons sont des ions négatifs.

III- Que contiennent les solutions aqueuses ?

Une solution est le mélange d’un solvant et d’un soluté.
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau.
Les solutions aqueuses sont électriquement neutres.
Elle contient en effet autant d’ions positifs que d’ions négatifs.
Ex : La solution de chlorure de fer II contient : Ions fer II et deux fois plus d’ions chlorure : FeCl2
(Fe 2+ ; 2Cl-)aq

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