vendredi 16 octobre 2009

Chap. 3 TOUTES LES SOLUTIONS CONDUISENT ELLES LE COURANT ELECTRIQUE?"

I- Expérience (voir schéma 1 TP DI)

II- Conclusion :
Toutes les solutions ne sont pas conductrices d’électricité. L’eau pure ne permet pas le passage du courant électrique.

III- Qu’est ce qui permet le passage du courant dans les solutions ?

Composition des solutions testées en TP

Conclusion : Les solutions aqueuses conductrices contiennent des ions. Les non-conductrices sont composées d’eau et de molécules. Ce sont donc les ions qui permettent le passage du courant dans les solutions aqueuses.

IV- Les ions ont-ils un sens de déplacement dans les solutions aqueuses ?

Vidéo faite par des élèves : migration des ions en solution. + Schéma 2

Observation : les ions cuivre Cu2+ (qui donnent la couleur bleue à la solution) se déplacent vers la borne négative du générateur. Les ions permanganate (qui donnent la couleur violette à la solution) se déplacent vers la borne positive du générateur.

Conclusion : Dans une solution, le passage du courant est dû à un déplacement des ions dans la solution. Les ions positifs vont vers la borne négative appelée cathode ; les ions négatifs vont vers la borne négative appelée anode.

IONS à connaître absolument : ions cuivre, fer II, fer III, sodium , chlorure, zinc et hydrogène.

Chap. 2 " DE L’ANTIQUITÉ À NOS JOURS : COMMENT EST CONSTITUÉE LA MATIÈRE ?

I- L’atome : un modèle pour mieux comprendre

Répondre aux questions suivantes après avoir lu le texte.

1) Quelle est l’origine du mot atome ?

2) Que signifie le terme « modèle » dans le texte ?

3) Le modèle de J. J. Thomson.
Quel est le constituant de l’atome découvert par J. J. Thomson ?
Cette particule porte-t-elle une charge ?
Quel est le modèle proposé par J. J. Thomson ?

4) Le modèle de Rutherford.
Que trouve-t-il après « un petit calcul » concernant :
- la masse de l’atome comparée à celle du noyau ?
- les dimensions de l’atome comparées à celle du noyau ?
- le nombre de particules positives du noyau par rapport au nombre d’électrons ?
Pourquoi peut-on dire que la matière est constituée essentiellement de vide ? (Utiliser les réponses précédentes).
Quel est le modèle proposé par Rutherford ?

5 ) Bien qu’il soit très difficile actuellement de donner une image de l’atome, quel modèle allons-nous retenir ? Schématiser ce modèle.


II- Des atomes aux ions

1) Quelle est la différence entre l’atome de fer et l’ion fer II ?

Symbole de l’atome de fer : Fe
Formule de l’ion fer II
L’ion fer II porte deux charges positives en excès.
L’atome de fer a perdu 2 électrons et est devenu l’ion fer II.

2) Quelle est la différence entre l’atome de chlore et l’ion chlorure ?

Symbole de l’atome de chlore : Cl
Formule de l’ion chlorure : Cl –
L’ion chlorure porte une charge négative en excès.
L’atome de chlore a gagné un électron et est devenu l’ion chlorure.

3) Conclusion

Les cations sont des ions positifs.
Les atomes ayant perdus un ou plusieurs électrons sont des ions positifs.
Les anions sont des ions négatifs.
Les atomes ayant gagnés un ou plusieurs électrons sont des ions négatifs.

III- Que contiennent les solutions aqueuses ?

Une solution est le mélange d’un solvant et d’un soluté.
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau.
Les solutions aqueuses sont électriquement neutres.
Elle contient en effet autant d’ions positifs que d’ions négatifs.
Ex : La solution de chlorure de fer II contient : Ions fer II et deux fois plus d’ions chlorure : FeCl2
(Fe 2+ ; 2Cl-)aq

lundi 12 octobre 2009

Probleme de connexion

Veuillez excuser le retard pris dans la mise à jour!
Problème personnel de connexion Internet enfin résolu!

mercredi 23 septembre 2009

Chap.2 Pourquoi et comment les métaux sont ils conducteurs d'électricité?

I- Le courant électrique dans les matériaux solides

1) Nature du courant électrique dans les matériaux

Donner le sens conventionnel du courant dans un circuit électrique :
Le sens conventionnel du courant est défini de la borne positive vers la borne négative à l’extérieur du générateur.
Dans certains matériaux tels que les métaux, il existe des électrons libres
Schéma ci-dessous de leur déplacement si le circuit est:
Schéma fig 5 et 6 p 27

Rem : Lorsque l’on mesure l’intensité du courant, on mesure en fait le débit d’électron en un point du circuit
Conclusion : Au 19° siècle, les physiciens ignoraient l’existence des électrons libres ou mobiles.Ils ont donc choisi arbitrairement un sens pour le courant qui est en fait opposé au sens de déplacement d’ensemble des électrons.
Le générateur est en fait une pompe à électrons qui les repoussent de la borne
négative et les attire par la borne positive.

2) Conductivité des matériaux
Faire le schéma de l’expérience pour observer la différence de conductivité (inverse de résistance) d’un matériau donnée dans le tableau ci-contre en siemens par mètre (S/m).
Argent 6,25 .10exp7
Cuivre 5,88.10exp7
Or 4,17.10exp7
Zinc 1,67.10exp7
Fer 1.10exp7
Bronze 5,56.10exp6
Plomb 4,76.10exp6
Graphite 1.10exp5
Verre 1.10exp-12
Polystyrène <10exp-15

Observations :
L’intensité est plus forte avec le cuivre (I=0,18 A) qu’avec le zinc (I=0,16A) .
D’après les données du tableau ci-contre, quelles seraient les observations avec :
L’argent ? : L’intensité serait plus forte
Le graphite (mine de crayon papier) ? : L’intensité serait plus faible
Le verre ? L’intensité serait nulle car il n’y pas de courant dans ce cas , le verre est isolant
Conclusion : Les métaux ne conduisent pas le courant de la même façon, plus ils contiennent d’électrons libres, plus ils sont conducteurs.

RAPPELS de 4°en électricité

Grandeur Intensité Tension Résistance
Symbole I U AB R
Unités Ampère (A)
ou Milliampere (mA) Volt (V) Ohm (Ω)
Appareil
de mesure Ampèremètre Voltmètre Ohmmètre
Symbole de l’appareil
Il se branche … En Serie En Derivation Directement aux bornes du dipôle

chap.1 de chimie

Chap.1 Les métaux de la vie quotidienne




I- Quels sont les métaux les plus couramment utilisés ?
1) Observations de photos
Conclusion: Les métaux les plus couramment utilisés sont: l’aluminium(Al), le fer(Fe), l’acier,le cuivre(Cu),le zinc(Zn),l’or(Au) et l’argent(Ag).

2) Qu’est ce qu’un métal?
Schéma 1
Définition: Un métal est brillant s’il est poli. Il est conducteur d’électricité. Un alliage est un mélange de plusieurs métaux ou matériaux (ex: acier, bronze…)

II- Comment différencier quelques métaux?
1) Observation de sa couleur
Conclusion: On reconnaît l’or par sa couleur jaune et qu’il n’est pas attaqué à l’air ambiant. On dit qu’il ne subit pas la corrosion. On reconnaît le cuivre par sa couleur marron orangée. Il subit la corrosion , et devient vert à l’air ambiant humide. (vert de gris)
2) Quels sont les métaux utilisés dans les canettes ?
On utilise un aimant.
Conclusion: On distingue le fer et ses alliages grâce à un aimant qui les attire. Mais,certaines canettes sont en aluminium.
3) Comment différencier les métaux gris entre eux?

Observations: à l’air ambiant humide, deux métaux blanchissent,l’un est plus lourd que l’autre. Le dernier devient noir.
Conclusion: On distingue ainsi l’argent qui noircit lors de sa corrosion. Le zinc est plus dense que l’aluminium.

REM: Pour comparer la densité de métaux, il faut peser le même volume de chacun de ces métaux.
III- Élaboration et recyclage de quelques métaux(exposés d'élèves)


ORGANIGRAMME DE RECONNAISSANCE DES METAUX (fait en classe, impossible à publier pour le moment)